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    9．根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A．烧杯b中发生还原反应
    B．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2↑
    D．烧杯a中的溶液pH升高

    分析 装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此解答该题．

    解答 解：A．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故A错误；
    B．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
    C．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D．a发生O2+2H2O+4e-=4OH-，则溶液pH升高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    收集NO2并防止其污染环境
    B．
    称取一定量的NaOH
    C．
    检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子
    D．
    制取NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列各组物质：
    A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F．       G．
    其中互为同位素的是C（填编号，下同）；互为同系物的是D；互为同分异构体的是EF；是同一种物质的是G．
    （2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式、．
    （3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式C10H12；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
    （4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
    化学键H-HH-ClCl-Cl
    键能/KJ•mol-1436431242
    工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    　实验方案 实验现象
     ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞 产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
     ②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水生成淡黄色沉淀 
     ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
     ④镁带与2mol/L的盐酸反应 剧烈反应，产生的气体可燃
     ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 反应不十分剧烈；产生的气体可燃
     ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
     实验方案 实验现象 有关离子方程式
     ① 不填 不填
     ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
     ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
     ④ 不填 不填
     ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
     ⑥先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （1）实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律．
    （2）实验用品：略．
    （3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
    （4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
    （5）问题与讨论：
    请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（　　）
    A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
    B．氢离子在铜片表面被还原
    C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃，将0.4mol•L-1 HA溶液与0.4mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合液的pH＞7，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HA是强酸
    B．混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
    C．混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
    D．向混合液中加入蒸馏水，c（A-）与c（HA）的比值将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量 变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390KJ/mol．
    （3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （4）①肼（N2H4） 的结构式；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    ③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    ④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．L电子层不包含d亚层
    B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
    C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
    D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

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