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    为了测定工业烧碱的纯度，准确称取10.00g样品（含不与酸反应的杂质），配成1000mL溶液，再取10.00mL碱溶液，用0.20mol/L的标准盐酸进行滴定，当消耗11.00mL盐酸时达到滴定终点。试回答下列问题：
    （1）NaOH样品的纯度为___________。
    （2）若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满酸液，则测定的样品纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，下同）。
    （3）若取用碱液时，不慎将少量碱液沾在容器外壁，则测定的样品纯度将________。
    （4）盛碱液的锥形瓶用水洗后，有残留的水就注入了碱液，则测定的样品纯度将________。

    （1）88.00%   

    （2）偏高

    （3）偏低 

    （4）不受影响


    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是
    使原料充分反应、加快反应速率
    使原料充分反应、加快反应速率
    ．
    （2）装置a的作用是
    bd
    bd
    ．
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合        d．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    ．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?四川二模）许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图．

    已知：纯ClO2易炸，当空气中ClO2的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题：
    （1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
    用pH试纸检验溶液的pH
    用pH试纸检验溶液的pH
    ；
    （2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a
    ；（填代号）
    a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．铁粉
    （3）能否将ClO2气体用SO2气体稀释
    否
    否
    （填“能“或“否“），理由是
    SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
    SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
    ；
    （4）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为
    3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
    3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
    ；
    （5）为了测定NaClO2?3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液
    蓝色变为无色
    蓝色变为无色
    （填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    110
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
    电子天平
    电子天平
    ，将样品研细后再反应，其目的是
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    ．
    （2）装置a的作用是
    B、D
    B、D
    ．
    A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）

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