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    19．Cl2可用于废水处理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．两种无毒的气体均为还原产物
    B．反应后溶液的pH会升高
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体

    分析 KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体，反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，由此分析解答．

    解答 解：A．N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，所以氮气是氧化产物，故A错误；
    B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，故B错误；
    C．由反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
    D．状况不知，所以无法求气体的体积，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合考查学生的分析能力和计算能力，注意把握元素化合价的判断，为解答该题的关键，结合电子得失守恒解答该题，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）
    A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
    B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
    C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
    D．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲测定Mg（NO3）2•n H2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　　）
    A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
    C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
    D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨．
    完成下列计算：
    （1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为0.252或25.2%．（精确到0.001）
    （2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁11.2g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气0.35mol．
    （3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL 5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+．计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？
    （4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）．计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-ClB．HF的电子式：
    C．S2-的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）苯转化为A的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，其反应类型为取代反应．
    （2）反应X的化学方程式为+CH3OH+H2O．
    （3）有机物D在苯环上的二氯代物有4 种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①求25℃时KCl的溶解度；
    ②求原混合物中KClO3的质量；
    ③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
    （3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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