Question

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY₂为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
• B、元素Y的简单氢化物在常温下呈气态
• C、元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
• D、化合物XY、Z₂Y、Z₂Y₂中化学键的类型相同

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，XY₂为红棕色气体，则为NO₂，即X为N元素，Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素，结合元素及其化合物的性质分析解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，XY₂为红棕色气体，则为NO₂，即X为N元素，Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素，
A、原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A错误；
B、Y为O元素，常温下呈H₂O为液态，故B错误；
C、X为N元素，元素X的最高价氧化物对应的水化物HNO₃是强酸，故C正确；
D、NO中只含共价键，Na₂O中只含有离子键，Na₂O₂中既含有离子键又含有共价键，所以化学键的类型不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构性质与位置关系、元素周期律、物质结构与化学键等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的积累掌握．