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    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式CH3COOH
    B．乙烯的结构简式CH2CH2
    C．丙烷的球棍模型
    D．乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷

    分析 A、乙酸的分子式为C2H4O2；
    B、乙烯中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略；
    C、根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断；
    D、羟基为中性原子团，不会带有负电荷，氢氧根离子带有1个单位负电荷．

    解答 解：A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，故A错误；
    B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
    C、丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故C正确；
    D、乙醇含有的官能团是-OH，羟基为中性原子团，不带电荷，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、分子式、球棍模型与比例模型等化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
    （2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．
    （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L-1）和NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造石英光导纤维
    B．亚硫酸钠可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
    C．碳酸氢钠俗名苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
    D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
    B．碱：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
    D．碱性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，用充满干燥混合的N2、NO2的烧瓶做喷泉实验，最后烧瓶中液体为容积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
    B．升高温度有利于该反应平衡正向移动
    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

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