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随着人类社会发展,环境问题已成为人类社会共同关注的焦点.
(1)由于含氟冰箱在使用中易挥发出氟氯代烷而被淘汰,淘汰含氟冰箱可解决的环境问题是______(填“臭氧空洞”或“光化学烟雾”).
(2)酸雨是指pH<______的雨水,它的危害有:使土壤酸化、破坏植被、腐蚀建筑物等.酸雨主要由SO2气体的任意排放引起,为了减少SO2气体的排放,可采取的措施有:(两点)
①______;②______;
(3)白色污染主要是由______(填“聚乙烯塑料”或“白色纺织物”)的随意丢弃引起的环境污染问题.右图标志可以提醒人们大多数的生活垃圾可以______(填图标志含义).
(4)人们大多数时间在居室里度过,因此居室污染不容小视.大多数的家居装饰材料使用的黏合剂中含有易挥发的苯和______.这些污染物一旦超标,人体在吸入后会造成一定程度的伤害.因此,对于刚装修好的房屋,你给房主的建议是:______.

解:(1)氟氯代烃中的氯元素易被分解成氯原子,氯原子能使臭氧分解而产生臭氧空洞,臭氧具有强氧化性而对地球上生物有害;
故答案为:臭氧空洞;
(2)正常雨水的pH值为5.6,当雨水中溶解了二氧化硫、氮氧化物时生成亚硫酸或硝酸导致溶液的酸性增强,溶液的pH小于5.6,为了减少SO2气体的排放,可采取脱硫技术或寻找新的燃料替代品等;
故答案为:5.6,采取脱硫技术或开发新能源;
(3)“白色污染“是指由农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以下统称塑料包装物)的丢弃所造成的环境污染,这些塑料制品难降解但能回收利用,不仅减少污染还节约能源;
故答案为:聚乙烯塑料,回收利用;
(4)劣质的装修材料含有超标的甲醛、苯等有毒有机物,用它们装修房屋,会造成室内环境污染,装修时要用合格材料且保持室内通风;
故答案为:甲醛,用合格装修材料、保持室内通风良好.
分析:(1)氟氯代烃中的氯元素易被分解成氯原子,氯原子能使臭氧分解而产生臭氧空洞;
(2)雨水中溶解了二氧化碳而使雨水的pH值为5.6,当雨水中溶解了二氧化硫、氮氧化物时导致溶液的酸性增强,溶液的pH小于5.6,为了减少SO2气体的排放,可采取脱硫技术或寻找新的燃料替代品等;
(3)“白色污染“是指由农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以下统称塑料包装物)的丢弃所造成的环境污染;
(4)劣质的装修材料含有超标的甲醛、苯等有毒有机物,用它们装修房屋,会造成室内环境污染,装修时要用合格材料且保持室内通风.
点评:本题考查了环境污染及治理,难度不大,注意正常雨水的pH不是7而是5.6,因为水中溶解了二氧化碳,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是


  1. A.
    22.4L中含有nA个分子
  2. B.
    1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
  3. C.
    1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
  4. D.
    1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,18g14CH4所含的中子数为8NA
②通常情况下,22.4LNO气体的分子数小于NA
③常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
④常温下,1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的数学公式数是0.1×6.02×1023


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ①④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在实验室进行下列有关物质的制备中,理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是


  1. A.
    C数学公式CO数学公式CO2 数学公式 Na2CO3
  2. B.
    Cu数学公式Cu(NO32溶液数学公式Cu(OH)2
  3. C.
    Fe 数学公式 Fe2O3 数学公式 Fe2(SO43溶液
  4. D.
    CaO 数学公式 Ca(OH)2溶液 数学公式 NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口,将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
(1)两支试管均产生大量气体,投入______的试管中气体产生较快,投入______的试管中气球变得更大(以上均填化学式).
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”的含义是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0   CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下结论的方法是否正确______(填“正确”或“不正确”);为研究是吸热还是放热反应,乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高
或最低温度
35mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃
35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃
35mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
请你帮助填写相关内容:
该研究报告的题目可拟为《______》
通过上述实验可得出四条结论:
①NaHCO3的溶解是______ (填“吸热”或“放热”)过程;
②Na2CO3的溶解是______ (填“吸热”或“放热”)过程;
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应;
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

下列说法正确的是


  1. A.
    pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
  2. B.
    使石蕊变红的溶液中,Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
  3. C.
    Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
  4. D.
    室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,混合溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中先产生白色沉淀后部分溶解;
②将步骤①得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝;
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解.
根据上述实验事实确定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的离子有______,不能确定是否存在的离子有______,为确认是否含有该离子,应做______实验.
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

下列说法正确的是


  1. A.
    CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
  2. B.
    NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-
  3. C.
    SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
  4. D.
    Ba(OH)2是电解质,Ba(OH)2溶于水后能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

近年来的许多研究证实,有机硝酸类药(如硝酸甘油)治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病,这类药的机理,它在体内转化过程中可产生NO,通过NO的作用,导致平滑肌松弛,血管舒张,血流量增加,使心肌性供血状况改善,病情得以缓解.

图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应,生成的NO2气体中含有NO的实验装置图.
已知:常温时,NO2与N2O4混合存在;在低于0℃时,几乎只有无色N2O4晶体存在.
(1)反应前先打开A部分的活塞k1,持续通一段时间N2,其理由是______;
(2)若装置中缺B部分,其后果是______;
(3)反应结束后,打开D部分的活塞k2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因______;
(4)C部分装置的作用是______;E部分中a仪器所起的作用是______.

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