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    14．从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量为4g．

    分析 溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．

    解答 解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，
    故答案为：4．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．（图中：质子交换膜只允许H+通过）
    （1）b处电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）a处通入的物质是H2，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗22.4L；
    （3）电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求完成下列填空．
    （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是E；互为同系物的是A．
    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）     B．12C60和石墨     C．乙醇和乙二醇
    D．35 Cl和37Cl                           E．和
    （2）如图是某有机物的球棍模型，该有机物的分子式为C9H11NO2；名称为苯丙氨酸．

    （3）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：

    据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：

    该烃的结构筒式为（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名称是3，4-二甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（mol•L-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求写表达式，不需计算）mol•L-1．
    （2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时仰视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
    H-HN-HN-NN
    435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
    则△H=-91.3KJ/mol．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L2/mol2（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
    阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
    阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
    分子：H2SO3
    取该溶液进行以下连续实验．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
    （2）沉淀I的化学式为Al（OH）3；
    （3）X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）
    A．b含有分子内氢键B．b中Ca2+的配位数为4
    C．b含有共价键、离子键和配位键D．a和b中的N原子均为sp3杂化

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