[题目]对于可逆反应:2M△H＜0.下列各图中正确的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，故A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，故B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，故C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，故D错误；所以选B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．

练习册系列答案

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【题目】下列说法错误的是(　　)
A. 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B. 和、石墨和金刚石均为同素异形体
C.1H 和 2H 是不同的核素
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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【题目】一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（　　）
A.将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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【题目】以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）

A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液

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【题目】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C，D，E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C，D，E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）装置A中需用浓H2SO4 ，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：．
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为．

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【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式．
（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ，除杂后溶液中c（Fe3+）约为．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．

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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)
A.对应简单离子半径：X<W
B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C.与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应