已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下.将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合.可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中.c(H+)＝mol·L-1D．混合溶液中.c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

【解析】当a＝b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25°C，B错误；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依据c(H＋)＝＝，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，错误。

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下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A．②③④ B．①②④ C．Z①②③ D．②④⑤

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下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是________________________。

(2)反应③的化学方程式是________________________________。(有机物须用结构简式表示)

(3)B的分子式是__________________________。

(4)反应①的反应类型是__________________。A的结构简式是_______。

(5)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有____________个。

①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________。

(6)G的重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________________。

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下列说法错误的是(　　)

A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖类物质制取

B．煤的气化可以得到水煤气

C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析

D．石油分馏可获得汽油、煤油和柴油

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应	乙醇(mol)	乙酸(mol)	乙酸乙酯(mol)
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中数据推测，数值x的范围是________。

(2)现有25°C时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法不正确的是(　　)

A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－

B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)

C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

D．四种溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④

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用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0

完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

a．3v逆(N2)＝v正(H2)

b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是(　　)

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%

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下列说法正确的是(　　)

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．原子结构模型的演变经历了：

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