练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量。

     

    答案：
    解析：

    		原混合物与酸反应产生的气体和加热分解后再与酸反应产生气体体积差，就是NaHCO3分解时产生的CO2气体体积。

    　　设 Na2CO3·nH2O为xmol，NaHCO3为ymol

    　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    　　 　y 　　　　0.5y 　　0.5y

    　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

    　　 x+0.5y 　　　　　　　　x+0.5y

    　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

    　　 y　　　　　　　　　　 y

    　　依题意则有：
    　　

    　　y=0.1(mol)
    　　

    　　x=0.1(mol)

    ①残留固体质量：(0.1+0.05)×106=15.9(g)

    ②求n值：(106+18n)×0.1+84×0.1=28.2 n=5

    ③NaHCO3质量：84×0.1=8.4(g)

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    ．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性
    b．溶液逐渐产生沉淀
    c．沉淀完全溶解
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
    CO32-，AlO2-
    CO32-，AlO2-
    的存在．
    （2）由②可以证明
    I-
    I-
    的存在；同时排除
    Fe3+、NO3-
    Fe3+、NO3-
    的存在；理由是
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    ．
    （3）由③可以证明
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
    c
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ；
    d
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）由④可以排除
    SO42-
    SO42-
    的存在，同时证明
    Ba2+
    Ba2+
    的存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?枣庄一模）下列判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
    ①盐碱地产生碱性的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    ②用石膏降低其碱性的原理
    CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3
    CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3

    （2）根据下列2个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol；
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol．
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5kJ/mol
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5kJ/mol
    ．
    （3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N
    H
    +
    4
    ）由大到小的顺序为
    ⑤
    ⑤
    ＞
    ④
    ④
    ＞
    ②
    ②
    ＞
    ③
    ③
    ＞
    ①
    ①
     （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案