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    【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ．
    （2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 ．
    （3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）．
    （4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 ． （填编号）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    【答案】
    （1）Al；Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O
    （2）
    （3）HClO4
    （4）镁；b、c
    【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，（1）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，其离子反应为Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O，
    所以答案是：Al；Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O；（2）氯化镁为离子化合物，其电子式为 ，所以答案是： ；（3）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强，Cl、S、N、C中非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4 ， 所以答案是：HClO4； （4）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则b、c可以，
    所以答案是：镁；b、c．

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    ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
    ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

    则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )

    A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

    C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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    ②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
    ④Z的原子序数比Y大19；
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．

    A.①②③④
    B.①②③④⑤
    C.只有③
    D.只有①④

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    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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