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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是             (　　)

    A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

    B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子


    答案　A

    解析　特别注意反应物的量对Fe与稀HNO3反应产物的影响。A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)＝＝0.25 mol,1个CH4分子含有4个C—H键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即nA个)C—H共价键；B项Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3nA个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，但HCO发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1nA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2nA个。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式：B____________、G_____________________________、Y______________。

    (2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

    (4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将

    0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。

    ①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是              (　　)

    A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                                 (　　)

    A．可以收集到氯气 L

    B．反应后溶液中的Cl－数目为

    C．NA可表示为

    D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    NO

    H2O

    Ⅱ

    NaOH(s)、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    电石、饱和NaCl溶液

    C2H2

    H2O

    Ⅳ

    镁铝合金、NaOH溶液

    H2

    H2O

    (1)如何检验如图所示装置的气密性：________________________________________。

    (2)该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

    (3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________，

    打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是______________________________。

    (4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)。

    a．浓NaOH溶液                                    b．氨水

    c．煤油                                                 d．饱和氯化铵溶液

    该实验剩余的NH3需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

    (5)本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②__________________，③视线与凹液面最低处相平。

    (6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响)：

    编号

    镁铝合金

    质量

    量气管

    第一次读数

    量气管

    第二次读数

    ①

    1.0 g

    350.0 mL

    13.7 mL

    ②

    1.0 g

    350.0 mL

    25.0 mL

    ③

    1.0 g

    350.0 mL

    14.3 mL

    根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是                                        

        A．CH4、C2H4       B．CH4、C2H6       C．C2H4、C2H6       D．CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：

    A. 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·，则

    的

    B. 已知MgCO3的＝6.82×，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

    ，且

    C. 已知：

    共价键

    C—C

    C＝C

    C—H

    H—H

    键能/

    348

    610

    413

    436

    则可以计算出反应的为

    D. 常温下，在0.10的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度降低，溶液的pH减小

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