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    有1H、D、T三种原子：
    （1）在同温同压下，它们的单质的密度之比是
     
    ；
    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是
     
    ；
    （3）1g各种单质中它们的中子数之比是
     
    ；
    （4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
    M
    Vm
    计算其单质的密度之比；
    （2）这三种气体单质分子中其质子数之比为1：1：1，结合N=nNA判断三种气体质子数之比；
    （3）这三种气体单质分子中中子数之比为0：2：4，结合N=nNA=
    m
    M
    NA    计算其中子数之比；
    （4）标况下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比，这三种单质分子中电子数相等，再结N=nNA判断电子数之比．
    解答： 解：（1）质量数=质子数+中子数，三种原子的质量数分别为1、2、3，故在同温同压下，体积相等，故根据ρ=
    M
    Vm
    知，其密度之比等于其摩尔质量之比，故密度之比为1：2：3，故答案为：1：2：3；
    （2）三种原子的质子数都为1，相同物质的量的三种气体分子数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以质子数为1：1：1，故答案为：1：1：1；
    （3）三种原子的质量数分别为1、2、3，结合N=nNA=
    m
    M
    NA    知，相同质量时，其分子数之比为6：3：2，三种原子的中子数分别为0、1、2，所以中子数之比为0：3：4，故答案为：0：3：4；
    （4）标况下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比，相同体积时其物质的量相等，根据知N=nNA，三种气体分子数相等，这三种单质分子中电子数相等，所以其电子数相等，则电子数之比为1：1：1，
    故答案为：1：1：1．
    点评：此题考核了同位素的相关性质，要记住几个关系式和相关概念，质量数=质子数+中子数，及同种元素原子的原子核中，中子数不一定相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种Na2O和Na2O2的混合物，当吸收17.6gCO2，充分反应后放出3.2gO2，求混合物中Na2O和Na2O2各为多少g？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X
    M
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ，Q的元素名称为
     
    ；
    （2）Z与W形成的4核离子的电子式为
     
    ；
    （3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
    若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．
    （1）工业制氧气是变化
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）图中仪器a的名称是
     
    ．
    （3）实验室制取并收集氧气，可选择
     
    装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为
     
    ．
    （4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作1是
     

    （2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由
     

    （3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以
     
    促使结晶出现．
    （4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
    ①写出图中A、B、仪器的名称，A
     
    ；B
     
    ；
    ②该装置图有几处错误，请指出错误．
     
    ；
     
    （ 写出两处即可）
    （5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
    ①滴定终点的现象为
     
    ，
    ②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH．
    A．固体CH3COOK  B．固体CH3COONH4    C．气体NH3  D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）已知T℃，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，则T℃
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=
     
    ．
    （3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    （用离子方程式解释原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
    （1）若三种酸的物质的量浓度相等．
    a．三种溶液中的c（H+）大小关系为
     
    ．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为
     
    ．
    c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
     
    ．
    （2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
    a．三种酸的物质的量浓度大小关系为
     
    ．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
     
    ．
    c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是（　　）
    A、容量瓶（100mL）
    B、托盘天平
    C、烧杯
    D、胶头滴管

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