Question

4．有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L^-1的下列六种溶液：
①KOH　②HClO　③KCl  ④NH₄Cl　⑤HCl　⑥NaF
这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）⑤②④③⑥①．

Answer 1

分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．

解答 解：物质的量浓度均为0.2mol•L^-1的六种溶液：①KOH　②HClO　③KCl  ④NH₄Cl　⑤HCl　⑥NaF，其中①KOH和⑥NaF显碱性，溶液的pH大于7；③KCl显中性，溶液的pH=7；而②HClO ④NH₄Cl ⑤HCl均显酸性，溶液的pH均小于7．
而①KOH和⑥NaF，由于KOH是强碱，电离显碱性，而NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，故碱性①KOH＞⑥NaF，故pH：⑥＜①；
③KCl显中性，溶液的pH=7，故③＜⑥＜①；
而②HClO ④NH₄Cl ⑤HCl均显酸性，而⑤HCl和②HClO 是电离显酸性，且HCl是强酸，能完全电离，HClO是弱酸，不能完全电离，故pH⑤HCl＜②HClO，而
④NH₄Cl 是水解显酸性，故pH⑤＜②＜④．
综上所述可知，溶液pH由小到大的顺序是⑤②④③⑥①．
故答案为：⑤②④③⑥①．

点评 本题考查了溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．