解:(1)配制0.5mol?L
-1的NaOH溶液500mL,配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用天平称量NaOH(用到药匙),在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④,故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④;
(2)配制0.5mol?L
-1的NaOH溶液500mL,配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用天平称量NaOH(用到药匙),在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
故答案为:500mL容量瓶;玻璃棒;胶头滴管;
(3)根据“左物右砝”的原则知,砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);药品的质量=30g-2.6g=27.4g,
故答案为:砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27.4;
(4)容量瓶使用之前应先需检查是否漏水,故答案为:查漏;
(5)根据c=
判断是否造成误差.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏低,所以配制溶液的浓度偏低,故错误.
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏低,所以配制溶液的浓度偏低,故错误.
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积都不改变,所以配制溶液的浓度无影响,故错误.
④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示(视线偏高),导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,故正确.
⑤称量氢氧化钠固体,用时太长,导致氢氧化钠的物质的量偏低,所以配制溶液的浓度偏低,故错误.
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低,故错误.
故选④.
分析:(1)据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序;
(2)根据操作步骤中各仪器的作用选取仪器;
(3)使用天平称量药品时要遵循“左物右砝”的原则,如果砝码和药品位置颠倒,且使用了游码,实际药品的质量=砝码的质量-游码的质量;
(4)容量瓶使用之前应先需检查是否漏水;
(5)根据c=
判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小,如果n偏大或v偏小,配制溶液的浓度偏高,如果n偏小或v偏大,配制溶液的浓度就偏低.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=
理解配制原理,注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里,天平的使用过程中,如果砝码和药品放颠倒,如果游码没有使用,则药品和砝码的质量相等,如果使用游码,则药品的质量=砝码-游码.