【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备吸收释放和应用进行了研究
(1)仪器B的名称是:____,请在方框中画出F中缺少的部分____。
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:_______________________; 调节分液漏斗B的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是________
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C中装的药品的作用是:__________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:_____________________________________________________________________。
(5)在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ (保留两位小数); 此时装置F的作用是:______________
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是____,(选填“I”或“II”)
理由是:_________________________________________________________________
【答案】 分液漏斗 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收 吸收Cl2 4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 0.36L 检验是否有ClO2生成(只要能表述出检验ClO2即可) II 稳定剂 II可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】(1)结合仪器结构可知仪器B的名称是分液漏斗,F中淀粉—KI溶液是检验ClO2气体的,导管应长进短出,具体装置连接方式为;
(2)A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,发生反应化学方程式为A中发生:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,产生ClO2的速率要慢;
(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时,碘遇淀粉变蓝,而F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2;
(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,根据元素守恒可知应还有水生成,该反应的离子方程式为:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;
(5)1.81g NaClO2的物质的量为=0.02mol,生成ClO2 的物质的量为0.02mol×=0.16mol,体积为0.16mol×22.4L/mol=3.6L; 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成;
(6)由图可知,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂Ⅱ好。
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【题目】某钴矿石的主要成分为Co2O3,同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
(1)写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。
(2)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。
(3)沉淀1的成分是___________(写化学式)。
(4)在C1O3-和Co3+中,氧化性最强的是_____________。
(5)浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。
(6)滤液II中加入萃取剂的作用是__________。
(7)“操作X”包括______和_____________。
(8)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后,所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67,则Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。
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【题目】下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性
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【题目】取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
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【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A. 通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B. 都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D. 都能跟碱溶液反应
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【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )
A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
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【题目】CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,20℃时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)CH3Cl+H2O。具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,
同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集。
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是 。
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl? 。
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:
A.1.5%KMnO4(H+)溶液; | B.蒸馏水; | C.5%Na2SO3溶液; | D.98%H2SO4。 |
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 (填洗气瓶编号),如果观察到 则证实上述资料的正确性。
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。
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【题目】PH3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是( )
A.PH3 分子呈三角锥形
B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C.PH3 分子中H原子之间是非极性键
D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子,因为 N-H 键键能高
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