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【题目】ClO2Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备吸收释放和应用进行了研究

(1)仪器B的名称是:____请在方框中画出F中缺少的部分____

(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2ClO2,写出反应化学方程式:_______________________; 调节分液漏斗B的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是________

(3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C中装的药品的作用是:__________

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:_____________________________________________________________________

(5)在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ 保留两位小数); 此时装置F的作用是:______________

(6)已吸收ClO2气体的稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是____,(选填“I”“II”

理由是:_________________________________________________________________

【答案】 分液漏斗 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 为使ClO2D中被稳定剂充分吸收 吸收Cl2 4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 0.36L 检验是否有ClO2生成(只要能表述出检验ClO2即可) II 稳定剂 II可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】(1)结合仪器结构可知仪器B的名称是分液漏斗,F中淀粉—KI溶液是检验ClO2气体的,导管应长进短出,具体装置连接方式为

(2)A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2ClO2,发生反应化学方程式为A中发生:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,产生ClO2的速率要慢;

(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时,碘遇淀粉变蓝,而F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2

(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,根据元素守恒可知应还有水生成,该反应的离子方程式为:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O

(5)1.81g NaClO2的物质的量为=0.02mol,生成ClO2 的物质的量为0.02mol×=0.16mol,体积为0.16mol×22.4L/mol=3.6L ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成;

(6)由图可知,稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂好。

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①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

(1)写出两条提高浸出速率所采取的措施_______________

(2)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________

(3)沉淀1的成分是___________(写化学式)。

(4)在C1O3-和Co3+中,氧化性最强的是_____________

(5)浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________

(6)滤液II中加入萃取剂的作用是__________

(7)“操作X”包括___________________

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干燥ZnCl2晶体;

称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,

同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;

将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集。

请回答:

1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是

2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是

3)实验室为何用排水法收集CH3Cl

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A1.5%KMnO4(H+)溶液;

B.蒸馏水;

C5%Na2SO3溶液;

D98%H2SO4

1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 (填洗气瓶编号),如果观察到 则证实上述资料的正确性。

2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)

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