现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定
质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ；
涉及的化学反应的离子方程式是______ _。
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题
将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液．
A．④ B．③ C．③④ D．①②
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题
由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先与HBr加成后，再与HCl加成
B．先与H2完
全加成后，再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后，再与Br2加成
D．先与Cl2加成后，再与
HBr加成
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科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题
pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下
列说法正确的是
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
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科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题
可逆反应mA(s)＋nB(g)?eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移
B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
C．化学方程式中“n＞e＋f”
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H2
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：填空题
A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：
①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；
②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；
③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；
④E元素是地壳中含量最多的金属元素。
完成下列填空：
（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。
（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。
（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。
（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）
（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，
比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。
（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小
B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
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