练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

    图1　　　　　　　　　　　　　　　       图2




    A．
    		B．
    		C．
    		D．
     
    B

    试题分析：容器中发生发生2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡后将活塞迅速左拉的过程中，各个组分浓度会因为体积的增加而导致浓度降低，气体颜色变浅，但是压强减小，化学平衡还会向左进行，混合气体的颜色会逐渐变深，但是也比拉活塞前浅，故B正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：


    下列判断一定错误的是
    A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
    A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
    B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
    C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		n(SO2)/mol
    		n(O2)/mol
    0
    		2
    		1
    5
    		1.2
    		 
    10
    		 
    		0.4
    15
    		0.8
    		 
    下列说法不正确的是
    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
    ①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
    ③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
    浓度       物质
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    起始浓度/(mol·L-1)
    		2．0
    		x
    		0
    		0
    平衡浓度/(mol·L-1)
    		0．4
    		6．4
    		1．6
    		1．6
     
    则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )
    A．c1 : c2＝1 : 3
    B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)
    C．X、Y的转化率相等
    D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
    一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
    A．该反应的△S<0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是
    A．反应在b点达到平衡
    B．b点H2的转化率最高
    C．c点N2的转化率最高
    D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案