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    在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

    C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

    C

    【解析】

    试题分析：灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电性由强变弱再变强，溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子带的电荷数有关。盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应离子浓度变化不大，溶液的导电性变化不大，A错；硫酸中逐滴加入NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O, 硫酸和Na2SO4都是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，B错；、硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成Ba SO4和H2O，离子浓度减小，溶液的导电性减弱，恰好反应是导电性最弱，灯泡熄灭，Ba(OH)2过量时，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，灯泡变亮，C对；硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液生成Cu(OH)2和Na2SO4，硫酸铜和Na2SO4是强电解质，溶液离子浓度无明显变化，溶液的导电性也无明显变化，D错，选C。

    考点：离子反应以及溶液导电性的判断

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    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

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    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

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    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

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    （12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。

    （2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。

    （3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

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    体积相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

    A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较

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    已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

    （1）Z的化学式： 。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。

    a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气

    （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

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