Question

（8分）（1）（3分）下列各组物质中：    ③H₂O和 D₂O  ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃    ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互为同位素的是；____         __；   互为同素异形体是：____          __；

互为同分异构体是：___                ___。

（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

 ①氧化产物为              

②当电子转移了0.3mol时，有          g氧化剂参加反应

 

Answer 1

【答案】

（1）②；①；⑤（各1分）

（2）6 FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ === 1K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ +  2NO↑+ 4H₂O（2分）

①Fe₂(SO₄)₃ （1分）         ②10.1（2分）

【解析】（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；

同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；

同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；

（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，

则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO₄系数为6，Fe₂(SO₄)₃系数为3，KNO₃、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K₂SO₄系数为1；再利用S原子守恒，得H₂SO₄系数为4；再利用H原子守恒，得H₂O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；

①Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe₂(SO₄)₃；

②N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO₃氧化剂，在方程式中转移了6个电子，

即：2 KNO₃ — 6e^-

       2      6

    n(KNO₃)   0.3mol，得：n(KNO₃)=0.1 mol，则m(KNO₃)= 0.1 mol×101g^.mol^-1=10.1g