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    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、SiCl4
    B、H2O
    C、BF3
    D、PCl5
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．
    解答： 解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；
    B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；
    C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；
    D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了8电子结构的判断，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素A的族序数+成键数=8”来分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为NA
    B、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
     
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L，此时温度
     
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．
    （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
    ①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
    ②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）
     
    t（B），
    SO2的转化率：a（A）
     
    a （B）
    （2）起始时两容器中的反应速率：v（A）
     
    v（B），
    反应过程中的反应速率：v（A）
     
    v（B）．
    （3）达到平衡状态后，要使A、B容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是：
     
      
    ①保持容积不变，使B容器升温
    ②保持容积和温度不变，向A容器中加入适量SO3（g）
    ③保持容积和温度不变，向B容器中加入适量SO3（g）
    ④保持温度不变，适当扩大A容器的容积
    （4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向
     
    反应方向移动，B中的化学反应速率
     
    ．
    （5）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数
     
    ，B容器中SO2的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol?L-1，当加等体积的0.2mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2 mol?L-1
    B、0.25 mol?L-1
    C、0.45 mol?L-1
    D、0.225 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（　　）
    A、a表示有催化剂，而b无催化剂
    B、若其他条件相同，a比b的温度高
    C、若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
    D、反应由逆反应方向开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ．该反应的Q
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请判断上述反应能否自发进行：
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）
    A、通过品红溶液
    B、通过盐酸，再通过BaCl2溶液
    C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
    D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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