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    17．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl3C．CCl4D．H2O

    分析 根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

    解答 解：A、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A正确；
    B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
    C、CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C正确；
    D、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度及H原子的特殊情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

    已知：RCH2ClRCH2OH，A分子中不含甲基，且能使溴水褪色．回答下列问题：
    （1）写出结构简式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH．
    （2）图中①的反应类型是加成反应，②的反应类型是氧化反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是AD．
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释（用化学方程式说明）生成白色絮状沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
    A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变   d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    （2）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（写出一种即可）．
    （4）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）
    为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是负极，发生还原反应
    B．一段时间后，铜片质量减轻
    C．电流从铜片经导线流向锌片
    D．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
    B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键
    C．非极性键只存在于双原子单质分子中
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1-丁烯和2-丁烯都存在顺反异构现象
    B．一氯甲烷不存在同分异构体的事实可以证明甲烷分子是正四面体形分子
    C．间二氯苯只有一种结构的事实可以证明苯分子是正六边形分子
    D．苯不能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色可以证明苯分子中的碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    D．丙烯（CH2=CH-CH3）和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．含2摩尔氧原子的Na2SO4中，所含硫原子的物质的量为2摩尔，所含Na2SO4的质量为284g，所含Na+个数为4NA．

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