用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ.
判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
| B．断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ |
| C．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 |
| D．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ |
| B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化 |
| C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 |
D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )。
| A．NaOH固体 | B．浓硫酸 | C．NH4NO3晶体 | D．Na2O2固体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法不正确的是（ ）
| A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 |
| B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 |
| C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 |
| D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于( )
| A．90% | B．80% | C．50% | D．40% |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
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下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是( )。
| A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 |
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