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    18．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

    分析 根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变．

    解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
    将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）=-1135.7kJ•mol-1，
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
    故选D．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：
    0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的
    体积/mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间
    实验155V10a
    实验2554025b
    实验35V23525c
    （1）该反应的氧化剂是KIO3，若生成1mol I2，转移电子的物质的量是10mol．
    （2）V1=40 mL，V2=10 mL．
    （3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
    （4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
    （5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
    B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
    C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃n20.600.500.500.500.500.50
    3800℃n30.920.750.630.600.600.60
    47 0℃1.00.900.800.750.700.650.65
    根据上表数据，完成下列填空：
    ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=0.0065mol•L-1•min-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
    （2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
    a．10～15min可能是升高了温度  b．10～15min可能是加入了催剂
    c．20min时可能缩小了容器体积  d．20min时可能是增加了B的量
    （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
    ①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
    D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

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