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2.下列电离方程式中,正确的是(  )
A.NaOH=Na++OH-B.Na2SO4=2Na++SO4-2
C.H2SO4=H2++SO42-D.Ca(NO32=Ca2++2(NO32-

分析 A.氢氧化钠为强电解质,在溶液中完全电离;
B.硫酸根离子的表示方法错误;
C.硫酸为二元强酸,电离出2个氢离子,氢离子的表示方法错误;
D.硝酸根离子的表示方法错误.

解答 解:A.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子,其电离方程式为:NaOH=Na++OH-,故A正确;
B.硫酸钠为电解质,在溶液中完全电离,其正确的电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-,故B错误;
C.硫酸为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-,故C错误;
D.硝酸钙为强电解质,正确的电离方程式为:Ca(NO32=Ca2++2NO3-,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应书写的正误判断,为高频考点,题目难度不大,把握电解质强弱及电离程度为解答的关键,注意掌握电离方程式的书写原则,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应属于吸热反应的是(  )
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应.
A.③⑤⑥⑦⑧B.③⑤⑥C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作,比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:
(1)写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
(2)沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料(或炼铁).
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(4)实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作:用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀,滤去洗液后,反复2~3次即可.
(5)整个生产过程中,除可以循环使用的物质有CaO和CO2(任意两种,填化学式).用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A.在常温常压下,11.2 g O2含有的分子数为0.5NA
B.71 g Cl2所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
C.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
D.常温下,23 g NO2含有2NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.若实验遇到下列情况.对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填偏高、偏低、无影响).
(1)将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量偏低;
(2)未将洗涤液加入容量瓶偏低;
(3)定容时仰视刻度线偏低;
(4)摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线偏低;
(5)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理无影响;
(6)氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容最瓶偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=0.95g/mL氨水溶液,求所得氨水的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
C.油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热

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