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    17．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）
    A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．4.0 mol

    分析 先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量．

    解答 解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为4.0%，则氯化镁的质量分数为$\frac{4.0%}{24}$×95=15.8%，
    溶液中氯化镁的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.2×15.8%}{95g/mol}$=2.0mol/L，则c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，Cl-的物质的量为4mol/L×0.5L=2mol，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氯化镁的物质的量浓度．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个

    ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

    ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

    ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

    ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

    ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列工业生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．用碳酸氢钠制碳酸钠B．用铁矿石冶炼金属铁
    C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氨气制取一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
    A．98g H2SO4B．6.02×1023个氮分子
    C．44.8L HClD．6g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（　　）
    A．稀盐酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4
    C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
    E．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
    （3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．
    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．
    写出电极c上发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD  （填代号）．（图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
    B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
    C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
    D．配制20g密度为ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol•L-1

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