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    9．常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
    B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
    C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
    D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH

    分析 整个过程发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．

    解答 解：A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； 
    B．③处溶液呈中性，如果氯气和NaOH溶液恰好完全反应，溶液中存在氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液应该显碱性，故B错误；
    C．②点是饱和氯水，氯水中具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-，故C正确；
    D．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氯气的性质、化学图象、溶液的酸碱性和pH的相关知识，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为6.8mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
    ④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
    ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）
    A．苯乙烯 B．苯甲醛 C．苯乙酮 D．苯酚  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
    D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

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    14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2+的物质的量浓度最大可达到 （　　）
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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
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    18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中反应
    C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
    ①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
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