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    12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2OC．H2SiO3D．Fe（OH）3

    分析 A．Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；
    B．Na与氧气发生化合反应生成氧化钠；
    C．二氧化硅不溶于水；
    D．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁．

    解答 解：A．Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，能由化合反应制备，故A不选；
    B．Na与氧气发生化合反应生成氧化钠，能由化合反应制备，故B不选；
    C．二氧化硅不溶于水，不能由化合反应制备，可利用复分解反应生成，故C选；
    D．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，能由化合反应制备，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入10mol  N2和16mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有8mol NH3．则：
    （1）求2min时N2的物质的量浓度
    （2）求2min时N2的体积分数
    （3）求2min内，H2的平均反应速率．
    （4）求2min时N2的转化率．
    （5）求2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质完全燃烧，不生成等摩尔的CO2和水的是（　　）
    A．单烯烃B．饱和一元醇C．饱和一元醛D．饱和一元羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．均溶于水B．均为白色固体
    C．受热均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应
    B．丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
    C．棉花和木材在主要成分是纤维素，羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质
    D．蔗糖是分布最广的二糖，一分子蔗糖能水解为两分子葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成．
    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②装置A的作用是除去混合气体中的CO2．装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
    ③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
    ④该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则
    x=2；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
    （3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范围是c．（填字母）
    a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4这6种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）SO2与H2S能发生反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S．
    （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 、．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象（无现象也可），则发生了钝化；若铁棒表面有红色物质析出，则未发生反应．
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同学通过实验探究得出酸雨的pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．该VL雨水中共溶解的SO2体积是448 mL（标准状况），为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式SO2+2CO $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ S+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定质量的铁片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO4溶液的烧杯里，一段时间后取出铁片，洗净、烘干、称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu2+的浓度为（　　）
    A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.60mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．节能减排、低碳生活已经成为时尚，下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启
    C．尽量避免使用一次性餐具D．随手关灯

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