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    下列表述正确的是( )

    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

    ④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

    A．①③ B．①② C．① D．①②④⑤

     

    C

    【解析】

    试题分析：①浓硝酸见光或受热易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，正确；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液来检验，错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应不产生氢气，错误；④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性，错误；⑤酸雨的pH小于5．6，错误；选C。

    考点：考查氮、硫及其化合物的性质。

     

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    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（ ）

    A． Cu2+物质的量浓度 B．C棒的质量

    C．Fe棒的质量 D．Cl-物质的量浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

    C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

    D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0．50

    0．35

    0．25

    0．10

    0．10

    T2

    n(CH4)

    0．50

    0．30

    0．18

    ……

    0．15

    下列说法不正确的是（ ）

    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2

    C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

    ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H　

    ③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　 ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：

    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。

    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。

    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。

    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。

    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

    A. 多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

    B. 多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

    C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程

    D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

    B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

    （1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

    （2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

    A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快

    C．装置气密性不好 D．B装置漏气

    （3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

    ①B中所盛放的液体应为________。

    A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液

    C．水 D．澄清石灰水

    ②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

    A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸

    C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸

    （4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

    A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

    B．减小酸的浓度

    C．把A装置浸入盛热水的水槽中

    D．增大酸的浓度

     

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