Question

某固体燃料电池以固体氧化铝--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（　　）

• A、在电池内部氧离子（O^2-）向负极移动
• B、b极对应的电极反应式为：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O
• C、该电池的总反应方程式为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O
• D、用该电池做电解CuSO₄溶液时，每消耗1mol C₃H₈时理论上能得到Cu的最大量为5mol

Answer 1

分析：电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O₂+4e^-═2O^2-；负极：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O，总反应为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，根据燃料电池的工作原理知识来回答判断即可．

解答：解：A、燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极，即在电池内部氧离子（O^2-）向负极移动，故A正确；
B、燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，即C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O，故B正确；
C、燃料电池的总反应方程式为燃料和氧气燃烧的化学方程式，即：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，故C正确；
D、用该燃料电池电解硫酸铜，每消耗1mol C₃H₈时，转移电子是20mol，根据Cu²⁺+2e^-═Cu，当转移20mol电子时，理论上能得到Cu的最大量为10mol，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．