练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列除杂的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
    D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

    分析 A．二氧化氮与水反应生成NO；
    B．氯化铵与NaOH反应生成NaCl，但NaOH过量引入新杂质；
    C．二者均与NaOH溶液反应；
    D．SO2与NaHSO3溶液不反应．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成NO，则用水洗涤后再干燥可除杂，故A正确；
    B．氯化铵与NaOH反应生成NaCl，但NaOH过量引入新杂质，应选适量NaOH反应后加热蒸发，故B错误；
    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；
    D．SO2与NaHSO3溶液不反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
    NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
    A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
    C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）；．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次
    精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不是胶体的是（　　）
    A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆浆溶液D．鸡蛋清溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液
    C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）=1×10-11mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于反应M+N═P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为（　　）
    A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3
    B．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
    D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案