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    8．下列说法不合理的是（　　）
    A．全球气候变暖可能是由于二氧化碳含量的急剧增加
    B．酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
    C．居室中的装潢材料缓慢释放出来的污染物中最常见的是甲醛、苯等有机物蒸气
    D．检验居室中甲醛气体是否存在，可以抽取并通过品红溶液来检验

    分析 A．二氧化碳可导致温室效应；
    B．二氧化硫、氮氧化物可导致酸雨；
    C．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂；
    D．甲醛与品红不反应．

    解答 解：A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，可导致全球气候变暖，故A正确；
    B．二氧化硫、氮氧化物溶于水，与水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸，可导致酸雨，故B正确；
    C．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，故C正确；
    D．甲醛与品红不反应，不能用品红检验甲醛，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查常见生活环境的污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为2.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为；
    （4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3；
    （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在中加热④（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿（填仪器）中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶（填操作），抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
    C．金属原子失电子数越多，其还原性越强
    D．金属单质在反应中只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{还原}^{H_{2}}$Si
    B．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    C．FeS2$→_{还原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）写出AB2 的电子式为
    （3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
    B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
    C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
    D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    （2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
    （3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
    步骤2：
    步骤3：

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