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    【题目】AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2 kJ·mol－1，则2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，调整系数可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2），根据盖斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案选B。

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    A.35.5gB.71gC.119gD.142g

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    A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

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    C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

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    D.过氧化钠需保持干燥密闭保存

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    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

    C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示：

    （1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则c(NO2)的变化曲线可能为图中的________(填字母)。

    （2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

    A．容器内混合气体颜色不再变化

    B．容器内的压强保持不变

    C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

    D.容器内混合气体密度保持不变

    （3）写出该反应平衡常数表达式：______，增大压强平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动，平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述不正确的是

    A. 反应的化学方程式为：3N 2M

    B. t2时，正、逆反应速率不相等

    C. t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    【题目】在化学反应中一定发生变化的是（ ）

    A.各元素的化合价B.反应前后物质的总能量

    C.反应前后物质的总质量D.物质中的化学键

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