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    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

    分析 A．醋酸为弱电解质，保留化学式；
    B．二者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
    C．次氯酸为弱酸，保留化学式；
    D．亚硫酸氢钠少量，反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水．

    解答 解：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．足量硫酸铝与纯碱反应，离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
    C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．

    练习册系列答案
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    2．下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（　　）
    A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
    B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
    C．石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量
    D．天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源

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    14．苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
    回答下列问题：
    （1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
    A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
    C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
    （2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
    ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
    ②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
    ③分子中有2个羟基
    （5）以A为原料可合成    ，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
    i NaOH，iiBaCl2溶液，iii饱和Na2CO3溶液（填化学式）．
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为蒸发结晶．
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

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    11．已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=7．
    若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物一定含有离子键
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    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
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    16．除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
    物质杂质选用试剂化学方程式
    FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe+2FeCl3=3FeCl2
    SiO2Al 2O3盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
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