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    新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
    分析：反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．
    解答：解：A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
    B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
    C．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
    D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
    ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州一模）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图．
    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2
    2
    FeCl3+
    10
    10
    NaOH+
    3
    3
    NaClO→
    2
    2
     Na2FeO4+
    9NaCl
    9NaCl
    d+
    5H2O
    5H2O
    d其中氧化剂是
    NaClO
    NaClO
    （填化学式）．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    ．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用
    稀KOH溶液
    稀KOH溶液
    溶解，然后
    再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤
    再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤
    ．
    方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH．
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

        方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图

    （1）“氧化”过程中的氧化剂是            （填化学式）。比较NaClO、Na2FeO4的氧化性强弱（填＜、=、＞）     。

    “除杂”除去的是         。

    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为                                ，与我们见过的分离             混合物的原理相似。

    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用    溶解，然后                                                                   。

       方法Ⅱ：电解法。

    （4）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入         。

     

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