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    5．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2．

    分析 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

    解答 解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
    N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
    所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
    故答案为：1：2．

    点评 本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为 有机物X的键线式为：
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．
    （3）Y在一定条件下发生自身聚合反应，写出其反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）
    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
    B．C60是碳的一种同素异形体
    C．C60的摩尔质量是720g
    D．石墨转变为金刚石不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（　　）
    A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa压强下石墨比金刚石稳定
    D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在测定某温度下1mol氢气的体积实验中，实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，Mg与盐酸反应，液体量瓶的量程范围是（　　）
    A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒 （填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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