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    (9分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： _____         __________________________。
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________．
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）____________________
    _____________________________________________________________________________。
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制NH3？______________(填“能”或“不能”)。
    （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl22分
    （2）氨气的密度比空气的小1分。
    （3）乙1分，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42分
    (4) 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸变蓝则氨气已满1分。
    （5）丙1分，不能1分
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。

    （1）软锰矿粉碎的目的                                                    。
    软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：
                                                。操作Ⅲ的名称为             。
    （2）反应②的化学方程式为                                                    。
    以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、            、           。
    工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为                       。
    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：                      
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是
    A．SO2、H2SB．NO2、O2
    C．HCl、HBrD．H2S、CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲   。
    某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    （1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲   
    （2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
        ▲   。
    A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2D．Na2O2
    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
        ▲   。为什么？     ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
    A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
    B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
    C．锌和稀硫酸反应制氢气
    D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。
    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。
    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
    A．淀粉溶液B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液
    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是
    反应的离子方程式为                                             。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
     
    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
    　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
    （2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
    （3）装置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
    （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾①　　　　g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③        中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤　　　，改用⑥　　　　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦　　　　  ；把瓶塞盖好，用⑧　　　　顶住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。
    (2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
    ①定容时俯视容量瓶的刻度线。            
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用以下装置探究氯气的性质。

    （1）写出实验室制取C12的化学方程式                                ；
    实验室制取氯气需要用到的仪器有                   （填写序号）。
    ①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
    （2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是                   。
    （3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式                      。
    （4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为    色，说明溶液中存在      ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
                                                                   。
    （5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式                                                         。

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