Question

16．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁               
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A． △H₁＞0，△H₃＜0
• B． △H₂＞0，△H₄＞0
• C． △H₂=△H₁+△H₃
• D． △H₃=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

Answer 1

分析 A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧；
B、以碳、CO或H₂为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，燃烧均为放热反应；
C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的；
D、根据目标反应，将所给的条件反应中的计量数做相应的变化，然后做加、碱或乘除即可得目标反应．

解答 解：A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H₁＜0，△H₃＜0，故A错误；
B、以碳、CO或H₂为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H₂＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H₄＜0，故B错误；
C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
将②+③相加可得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁  故应有：△H₁=△H₂+△H₃，故C错误；
D、已知：④4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
2 3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
将$\frac{④}{3}+\frac{2×⑤}{3}$可得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 故△H₃=$\frac{④+2×⑤}{3}$，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应吸放热的判断和根据盖斯定律来解题，应注意的是一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的．