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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

    A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

    B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保

    C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象

    D. 烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；

    B. 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B项错误；

    C. 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；

    D. 黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）

    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

    ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

    ④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

    A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

    A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不合理的是

    A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

    B. 给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂

    C. 用米汤检验食盐中是否有碘酸钾

    D. 以纤维素为原料制乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    (一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cu2＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    4.7

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。

    (2)H2O2的作用是_____________________________________。

    (3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    (4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    (5)试配平氧化还原反应方程式：

    Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

    每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。

    (二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：

    （6）①____________________________________；②_____________________________________；

    ③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

    ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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