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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．分液时，水溶液一定从下口放出
    B．蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高
    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D．量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大

    分析 A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．滴定时，眼睛应注意观察溶液颜色变化；
    D．根据量筒的刻度从下到上增大的特点判断．

    解答 解：A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出，但水的密度与有机层的密度大小不确定，如水在上层，则应从上口倒出，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，蒸馏烧瓶中，从下到上温度逐渐降低，则如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高，故B正确；
    C．滴定时，眼睛应注意观察溶液颜色变化，以及时判断滴定终点，故C错误；
    D．量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，则读数偏大，所取液体体积偏小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的分离以及量筒的使用，为高频考点，侧重于学生的实验基本操作的考查，注意把握分离方法以及仪器的使用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

    请回答：
    （1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
    （2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
    （3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
    （4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
    取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
    ②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH3）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
    X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；  Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
    Z：用量最大、用途最广的金属单质；Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
    R：最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，Q中含有8个中子的原子组成符号是146C．
    （2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式CO2或N2O．
    （3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为正四面体．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
    （4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系．请回答下列问题：
    ①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是b．（填序号）
    a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
    B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
    C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
    D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
    B．四种铈的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它们互为同位素
    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D．金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．逆反应速率增大，正反应速率减小
    C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
    D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则：
    ①反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol•L-1•s-1．
    ③X的转化率为0.667或66.7%．
    （2）向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3，下列有关说法不正确的是AC
    A． 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B． 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
    C． 当单位时间生成a mol O2，同时生成2a mol SO2时，反应达到平衡状态
    D． SO2和O2 的转化率相等．

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