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    【题目】有关如图装置的叙述正确的是

    A.电子由Pt流向Fe

    B.这是电解NaOH溶液的装置

    C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

    D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

    【答案】D

    【解析】

    A．该装置是原电池，铁是负极，铂是正极，电子从负极流向正极，即电子从铁沿导线流向铂，选项A错误；

    B、该装置中铁发生吸氧腐蚀，属于原电池，选项B错误；

    C、该装置中铁是负极，电极反应式为：Fe-2e - +2OH - =Fe(OH)2 ，选项C错误；

    D．该装置Pt为正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2 +2H2O+4e -=4OH - ，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。

    已知：

    1.A、B、C、D均能与NaHCO3反应

    2.只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种

    3.F能使溴水褪色

    4.H不能发生银镜反应

    根据题意回答下列问题：

    (1)反应③的反应类型是_____；有机物F含氧官能团的名称是_____。

    (2)写出有机物的结构简式A__________、H_________。

    (3)写出反应⑤的化学方程式_______________。

    (4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：____。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，表示正确的是( )

    A.氯离子的结构示意图：B.CH4的球棍模型：

    C.MgF2的电子式：D.次氯酸的结构式：H–Cl–O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. M的原子半径比N小

    B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

    C. X2M的热稳定性比X2Y强

    D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

    A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B.燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

    C.燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

    D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_____。

    （2）X与M组成的物质为_______（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______。

    （3）Y的含氧酸的化学式为_____。其酸性来源不是本身电离出质子，而是能结合水分子电离的氢氧根离子，释放出质子，所以该酸为___元酸。

    （4）L基态原子电子的最高能层符号为____，L的最高价含氧酸根离子的等电子体有__、__（写出一个分子和一个离子）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）。

    （1）该反应的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L-1，则NO2的平衡转化率（α）是_____________。25℃时上述反应的平衡常数K =_________。

    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____。

    （4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色___________（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    B. 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

    C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式

    D. 32g肼分子中含有5NA个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是

    A．常温下，Ksp=2x10-6

    B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

    C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

    D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

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