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    【题目】下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

    A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应

    C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应

    【答案】D

    【解析】A．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y在周期表中的位置是 ．
    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ．
    （3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：； ．
    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
    （3）电负性最大的是 ． （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子

    B. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

    C. 1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+

    D. 标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖在不同条件下可以被氧化成不同物质。请结合题意回答问题：已知：RCOOH＋CH2===CH2＋O2RCOOCH===CH2＋H2O

    (1)葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如下图所示：

    ①B是石油化学工业最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：___________________________________________。

    ②D的结构简式为_____________________________。

    (2)葡萄糖在一定条件下还可氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同)。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是________，检验此官能团需用的试剂是________。

    (3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧的条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系是：FGH，H与(1)中的D互为同分异构体。

    ①G还可以发生的反应有________(填字母)

    a．加成反应　b．水解反应　c．氧化反应　d．消去反应　e．还原反应

    ②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有(写结构简式)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：

    (1)乙醇与钠反应断裂的键是_______；

    (2)乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是______；

    (3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_____；

    (4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断______键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是

    A. 0.2 mol B. 0.5 mol C. 2 mol D. 5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

    A. 升高温度 B. 加入NaOH固体

    C. 加入少量CuSO4固体 D. 加入氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1

    B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

    C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1

    D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

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