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向含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(  )。

A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1

 

C

【解析】I-首先与Ag+生成AgI沉淀,然后Cl-与Ag+生成AgCl沉淀。I-与Cl-的物质的量之比等于消耗AgNO3溶液的体积比,所以c(I-)/c(Cl-)=

 

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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )

A.通CO的一极是电池的正极  

B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用

C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-==2CO32-

D.正极反应式为:2CO+2CO32-—4e-==4CO2

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷(解析版) 题型:填空题

某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:

a.蒸发皿

b.石棉网

c.泥三角

d.表面皿

e.坩埚钳

f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的可能原因是 。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是 、 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是 (填字母编号)。

a.加热温度过高

b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却

d.胆矾晶体部分风化

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.1硅 无机非金属材料练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(  )。

A.都是共价化合物

B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨

C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷(解析版) 题型:实验题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?

(2)提出猜想:

①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 (填化学式,下同)。

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 。

(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂:

a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

 

选用试剂

实验现象

方案1

 

 

方案2

 

 

 

(4)应用与拓展:

①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为 。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述不正确的是(  )。

A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C.海水是锂元素的一个重要来源

D.世界上生产的镁大部分来自海水

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷(解析版) 题型:选择题

下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(  )。

A.铜与浓硫酸共热

B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸

C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解

D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.1碳的多样性练习卷(解析版) 题型:实验题

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器是 。

a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶

(2)上述装置中,A是 ,NaHCO3溶液可以吸收 。

(3)上述装置中,B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是 。

a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷

(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出 ,后溶出 。

(6)上述测定实验中,连续 ,说明样品已经恒重。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版1.2氯及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 (  )。

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂

C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率

D.漂白粉长期露置在空气中会失效

 

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