[题目]A.B.C.D.E.F.G为原子序数依次增大的短周期主族元素.B.C.D均能与A形成10电子分子.E单质可用于焊接钢轨.F与D同主族.F与G同周期.(1)D.E.F 的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号).(2)写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式 .(3)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构.该化合物与水反应生成F单质.F的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。

（2）写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_____________。

（3）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为___________________。

（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_____________________。

（5）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_________mL。

【答案】 S2->O2->Al3+ Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓(或Cl2+S2-=2Cl-+S↓) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-7QkJ/mol 150或350

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子， F与D同主族，F与G同周期；所以A是H元素；B、C、D 是第二周期元素，F、G是第三周期元素，B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素；F是硫元素、G是氯元素；E单质可用于焊接钢轨，E是铝元素。

解析：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小，O2-、Al3+、S2- 的半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+。

（2）非金属性越强，单质氧化性越强，Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓能证明Cl比S非金属性强。

（3）Cl和S的一种化合物甲与水反应生成S单质、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为2:1:6，根据元素守恒，甲的化学式是SCl2，电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

（4）N能分别与H和O按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙是N2H4，丙是NO2，N2H4的结构式为。常温下,液体N2H4与NO2气体反应生成两种氮气和水，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-7QkJ/mol。

（5）3.9g氢氧化铝沉淀的物质的量是0.05mol；设铝离子只生成氢氧化铝沉淀，需要氢氧化钠溶液的体积是VL

，V=0.15L=150mL；

设铝离子生成氢氧化铝沉淀和偏铝酸根离子，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠150mL，生成偏铝酸钠的物质的量是0.1L× 1mol/L－0.05mol=0.05mol，生成偏铝酸钠消耗氢氧化钠0.05mol ×4=0.2mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为0.2mol÷1mol/L=0.2L=200mL，共消耗氢氧化钠溶液的为350 mL；

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化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/(kJ/mol)	946	463	391	496

则该反应的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。