Question

12．完成下列有关问题
（1）在下列物质中①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气⑪CO₂⑫NaHCO₃，属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦．（填序号）
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式：（提示：胃酸主要成分是盐酸）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）配平下边化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目1MnO₂+4HCl（浓）=1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂0，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质，包括强酸、强碱和绝多数的盐；在水溶液中不能完全电离的化合物为弱电解质，包括弱酸、弱碱、少部分盐和水，据此分析；
（2）根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
（3）根据得失电子数守恒来分析计算；
（4）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，据此分析．

解答 解：（1）在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质，包括强酸、强碱和绝多数的盐，故①硫酸　④硫酸钡　⑧氯化氢⑫NaHCO₃属于强电解质；在水溶液中不能完全电离的化合物为弱电解质，包括弱酸、弱碱、少部分盐和水，故 ⑦醋酸　为弱电解质，故答案为：①④⑧⑫；⑦；
（2）碳酸氢钠和氢氧化铝都能中和胃里过多的盐酸．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）1mol二氧化锰得2mol电子，而当生成1mol氯气时失去2mol电子，故根据得失电子数守恒可知，二氧化锰的计量数为1，氯气的计量数也为1，根据质量守恒可知，氯化锰的计量数也为1，则HCl的计量数为4，故水的计量数为2，此反应转移2mol电子，故电子转移情况为，故答案为：；
（4）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，当有2molKMnO₄参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5．

点评 本题考查了得失电子数的分析和用双线桥标示电子的得失，并考查了强弱电解质的区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离．