Question

请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈

碱性

性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是

①

（填序号）．
①碱石灰         ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是

NO

（填化学式），产生该气体的化学方程式是

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是

NO₂

（填化学式），产生该气体的化学方程式是

Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；

②

2NO+O₂=2NO₂；

③

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；

．

Answer 1

分析：（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；
（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式．

解答：解：（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂
（2）湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，故答案为：①；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：NO；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：NO₂；Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式；过程为氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

点评：本题考查了氮及其化合物性质的应用，主要考查氨气的实验室制备，氨气的检验，干燥，硝酸的强氧化性应用，化学方程式的书写方法，工业制备硝酸的化学方程式的书写应用，题目较简单．