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    VmL浓度为C mol/L的HA溶液中，含mg HA溶质，则A的相对原子质量为　　　　　 （　 ）

    　　　 A．　 B．－1　 C．－1　　　 D．－1

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    ①ω=
    35a
    22.4Vp
    ×100%        
    ②c=
    1000a
    22.4V

    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g?cm-3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含NaCl的质量为m g．
    （1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是
    100ω
    100-ω
    g
    100ω
    100-ω
    g
    ．
    （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是
    1000m
    58.6V
    mol/L
    1000m
    58.6V
    mol/L
    ．
    （3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是
    10ωd
    58.5
    mol/L或0.171dωmol/L
    10ωd
    58.5
    mol/L或0.171dωmol/L
    ．
    （4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是
    5.85c
    d
    %
    5.85c
    d
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
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    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）操作A的步骤为
     
    ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是
     
    ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①第三步反应完全时的现象为
     
    ；
    ②产品中CaO2的质量分数为
     
    （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
     
    ．

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