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    自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是


    1. A.
      混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
    2. B.
      FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀
    3. C.
      若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱
    4. D.
      用臭氧可以替代氯气进行消毒
    B
    分析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；
    B．常用混凝剂为FeSO4?7H2O；
    C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，可除去过量的钙离子；
    D．臭氧有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂．
    解答：A．常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故A正确；
    B．常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，故B错误；
    C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，故C正确；
    D．臭氧有强氧化性，可替代氯气进行消毒，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成       沉淀。

    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系           ；

    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                              。

    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂

    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：         。 

    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

     

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