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    3．将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．MnO2和双氧水

    分析 SO2与BaCl2不反应，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀，则溶液中必须存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，以此来解答．

    解答 解：由图可知，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，
    A．反应生成二氧化碳，与氯化钡溶液也不反应，不能生成沉淀，故A选；
    B．CaO和浓氨水生成氨气，通入氯化钡溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸盐，会生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
    C．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮具有强氧化性会氧化二氧化硫为硫酸，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．MnO2和双氧水反应生成氧气，二氧化硫、氧气、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀时Y中提供气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：
    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
    　氢氧化物　Al（OH）3　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Cu（OH）2Mn（OH）2
    　开始沉淀的pH　3.3　1.5　6.5　5.4　8.3
    　沉淀完全的pH　5.2　3.7　9.7　6.7　9.8
    请回答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
    （2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
    ②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
    ③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
    （3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
    溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
    （4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
    A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处，所点之处，点铁成“金”．你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出正负极电极反应式．
    （2）铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定．辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温熔烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．这两个反应的化学方程式为2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧均生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu2S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（　　）
    A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→b
    C．c极发生氧化反应   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．采用如下方法制作碱性氢氧燃料电池．如图A所示：a，b均为多孔石墨棒，其电解质溶液为NaOH，由于使用多孔石墨棒，此时生成的气体中有一部分被石墨棒吸附．然后如图B所示，移走直流电源，在a，b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光．请问：
    （1）图A中的b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，转移0.1mol电子时，b极产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
    （2）图B中的a是正极，a极的电极反应式为O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（　　）
    A．灼烧，看火焰是否为黄色B．滴加盐酸，看是否有气体产生
    C．溶解后测定溶液是否为碱性D．加热，看是否有气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关表述正确的是（　　）
    （1）-OH与     组成元素相同，含有的电子数也相同
    （2）次氛酸的电子式为：
    （3）Mg2+的离子结构示意图：
    （4）CO2的球棍模型示意图：
    （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4．
    A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    ①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
    ③MnO4-+e═MnO42-（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的溶液酸碱性有关．
    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
    b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
    ①写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
    ③反应中转移电子数目0.003mo1．

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