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    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClOH+ + ClO－ Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

    A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省协作校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

    （1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

    （2） 滴定：

    ①用_______量取15.00 ml.待测液。

    ②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。

    （3）数据处理

    实验次

    序编号

    硫酸溶液体积 V/mL

    氢氧化钠溶液体积 V/mL

    1

    19.90

    15.00

    2

    20.10

    15.00

    3

    22.00

    15.00

    4

    20.00

    15.00

    根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

    （4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

    __________________(多选)

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏

    B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

    E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

    F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小

    G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

    H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

    I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高一上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

    B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

    C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA

    D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    ……

    16

    18

    n(X)/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    ……

    ……

    1.000

    1.000

    请完成下列各题：

    （1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为 ;

    （2）此温度下该反应的平衡常数K= ；若升高温度， K减小，则正反应 （填“吸热”或“放热”）反应

    （3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；

    ②恒容条件下，降低温度；

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

    （4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）

    A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

    C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

    D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

    A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－

    B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    C．H3PO43H＋＋PO

    D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是( )

    A．H2SO4的摩尔质量是98

    B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

    C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

    D．2molNO和2mol NO2含原子数不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）

    A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1

    C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1

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